РТ по химии 2019/2020. Пробный вариант 4
Предлагаем вашему вниманию четвёртый пробный вариант для подготовки к ЦТ по химии 2020.
Вариант 4
Вариант содержит 50 заданий и состоит из части А (38 заданий) и части В (12 заданий). На выполнение всего теста отводится 150 минут. Необходимые справочные материалы – «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», «Растворимость кислот, оснований и солей в воде», Электрохимический ряд активности металлов» — приведены в конце теста.
При расчётах принять молярный объём газа (Vm) 22,4 дм 3 /моль. Значения относительных атомных масс химических элементов (кроме хлора, для которого Ar = 35,5) следует округлять до целого числа. При решении заданий можно пользоваться микрокалькулятором. Будьте внимательны! Желаем успеха!
Часть А
Для получения приближённого значения чисел в промежуточных расчётах округлите их до третьего знака после запятой по правилам округления. Конечный результат округлите, ориентируясь на числа, предложенные в ответе.
В каждом задании только ОДИН из предложенных вариантов ответа является верным. В бланке ответов под номером задания поставьте метку (х) в клеточке, соответствующей номеру выбранного варианта ответа.
А1. Выберите утверждения, в которых речь идёт об азоте, как о химическом элементе:
а) азот входит в состав аммиака; б) объёмная доля азота в воздухе 78%;
в) азот не имеет запаха; г) азот образует одно простое вещество;
1) а, б 2) а, в 3) а, г 4) б, в 5) б, г
А2. Наибольший радиус имеет атом:
1) олова 2) кремния 3) гелия
4) углерода 5) свинца
А3. Укажите утверждения, справедливые для последовательности ионов F — , Cl — , Br — , I — :
а) слева направо радиус иона возрастает;
б) справа налево восстановительные свойства уменьшаются;
в) число энергетических уровней возрастает слева направо;
г) число электронов на внешнем энергетическом уровне остаётся постоянным;
1) а, б, в, г 2) а, б, в 3) а, в
А4. Ни одна из ковалентных связей не образуется по донорно-акцепторному механизму в молекуле (частице):
А5. Даны вещества: хлорид цезия, медь, алмаз, ромбическая сера, лёд, оксид натрия, иод, «сухой лёд», бор, платина, гидрид калия. Среди них число веществ с молекулярной кристаллической решёткой равно:
1) 5 2) 4 3) 3 4) 2 5) 1
А6. Выберите верные утверждения:
а) даны газы: NO, F2, Cl2, H2, каждый массой 1 г. Из них водород занимает наименьший объём;
б) даны вещества: фтороводород, хлороводород, бромоводород, иодоводород, каждое объёмом 1000 дм 3 при н.у. Из них фтороводород содержит наибольшее количество молекул;
в) при взаимодействии железа массой 11,2 г и серы массой 9,6 г получается соль массой 17,6 г;
г) алкен С6Н12 массой 0,7 г может присоединить 1,6 г брома;
1) а, в 2) а, г 3) а, б 4) б, г 5) б, в
А7. Элемент, образующий ион [Э(ОН)4] — , 0,3 моль которого содержит 1,10166∙10 25 электронов, это:
1) Mg 2) Cr 3) Al 4) Fe 5) Zn
А8. Отметьте ряд, в котором основные свойства оксидов металлов убывают:
4) BeО, ZnO, ВaО 5) СаО, MgO, ВеО
А9. И разбавленная серная кислота, и разбавленный водный раствор гидроксида калия взаимодействуют с каждым веществом из набора:
1) гидроксид меди (II), гидроксид цинка, оксид алюминия
2) хлорид бария, цинк, гидроксид алюминия
3) хлорид аммония, гидроксид хрома (III), оксид углерода (IV)
4) алюминий, оксид цинка, гидрокарбонат калия
5) алюминий, нитрат серебра (I), оксид углерода (II)
А10. Укажите набор веществ из предложенного списка, с которыми при определённых условиях взаимодействует доломит:
а) водный раствор оксида углерода (IV); б) плавиковая кислота;
в) оксид кремния (IV); г) раствор сульфата калия;
1) б, г 2) а, б, г 3) а, б, в
А11. Укажите справедливые утверждения для галогенов:
а) молекулы двухатомны (н. у.);
б) высшая валентность атомов всех галогенов равна VII;
в) в соединении с кислородом степень окисления атомов всех галогенов положительная;
г) электронная конфигурация внешнего электронного слоя атомов в основном состоянии ns 2 np 5
1) а, в, г 2) а, г 3) б, в, г 4) г 5) а, б, в, г
А12. Соединения состава NaHЭ и NаНЭО4 образует:
1) углерод 2) фосфор 3) сера 4) йод 5) азот
А13. Аммиак в лаборатории можно получить:
б) действием цинка на щелочной раствор NaNO3;
в) нагреванием смеси (NH4)2SO4 с гашёной известью;
г) кипячением раствора нашатыря в присутствии едкого натра;
д) прокаливанием хлорида аммония;
1) а, б, д 2) а, г, д 3) б, в, г 4) в, г, д 5) а, в, г
А14. Двойной суперфосфат представляет собой:
2) дигидрофосфат калия
3) фосфат кальция
4) гидрофосфат кальция
5) дигидрофосфат кальция
А15. Для цепочки одностадийных химических превращений:
укажите какие стадии будут окислительно-восстановительными:
1) 1,2,3 2) 2,3,4 3) 1,2,4 4) 1,2,3,4 5) 1, 4
А16. К раствору, содержащему 0,03 моль Ва(ОН)2, по каплям добавляют раствор, содержащий 0,028 моль Н3РO4, При этом образуются (-ется):
4) смесь Ва3(РO4)2 и ВаНРO4 с преобладанием химического количества ВаНРO4
А17. Объём газов (дм 3 ), выделяющихся при взрыве чёрного пороха массой 2,7 кг по схеме 2KNO3 + 3C + S → … + … + … равен:
1) 448 2) 672 3) 896 4) 1120 5) 1792
А18. Пара веществ, между которой возможна химическая реакция в водном растворе:
1) Ag и CuCl2 2) AgCl и Zn 3) HCl и Cu
А19. В цепи превращений 
веществами X1 и Х2 являются соответственно:
А20. Вещества Х1, Х2 и Х3 цепочки превращений бериллия по схеме 
это соответственно:
А21. Железо при определённых условиях реагирует с:
а) водой; б) водородом; в) кислородом;
г) галогенами; д) цинком; е) кислотами; ж) солями;
1) а, в, г, е, ж 2) б, в, г, е, ж 3) б, в, г, д, е
4) в, г, д, е, ж 5) а, г, д, е, ж
А22. Через некоторое время после начала реакции H2 + I2 ↔ 2HI концентрации веществ стали равны: с(Н2) = 3 моль/дм 3 , с (I2) = 3 моль/дм 3 , с (HI) = 4 моль/дм 3 . Исходная концентрация (моль/дм 3 ) равна:
1) 10 2) 5 3) 15 4) 6 5) 7
А23. Изменение давления смещает равновесие в системе:
А24. В уравнении электролитической диссоциации соли, предварительно полученной из Na2O и N2O3 сумма коэффициентов равна:
1) 3 2) 4 3) 5 4) 6 5) 8
А25. Выберите из перечня верные утверждения:
а) при растворении разрушаются связи между частицами вещества, что требует затрат энергии;
б) при растворении серной кислоты в воде происходит сильное разогревание раствора;
в) растворимость газов с повышением температуры увеличивается;
г) при повышении давления растворимость газов уменьшается;
д) на растворимость твёрдых веществ температура не оказывает влияния;
1) а, б, в 2) а, б 3) в, г, д 4) б, г, д 5) б, в
А26. Сокращенное ионное уравнение H + + OH — = H2O соответствует молекулярному уравнению:
А27. В 2-метилбутене-2 число вторичных атомов углерода равно:
1) 5 2) 4 3) 3 4) 2 5) 1
А28. В виде цис- и транс-изомеров может существовать:
1) этилен 2) пропилен 3) бутен-1
4) бутен-2 5) 2-метилбутен-2
А29. Реакция, которая идет против правила Марковникова:
А30. При хлорировании бензола в качестве катализатора используют:
4) Ni 5) KOH (спирт. р-р)
А31. Пропиловый спирт превратить в изопропиловый можно последовательным действием реагентов:
1) хлороводород, спиртовой раствор гидроксида натрия
2) концентрированная серная кислота (t о С), вода (H + )
3) спиртовой раствор гидроксида калия, вода
4) бромоводород, концентрированная серная кислота (нагревание)
5) концентрированная серная кислота (t > 140 о С), вода в присутствии серной кислоты
А32. Фенол взаимодействует c:
1) соляной кислотой 2) этиленом 3) гидроксидом натрия
4) метаном 5) хлоридом натрия
А33. Для осуществления превращений по схеме ацетилен → этилен → этанол → этаналь необходимо последовательно провести реакции:
1) гидратации, окисления, гидрирования
2) окисления, гидратации, гидрирования
3) гидрирования, гидратации, окисления
4) гидрирования, окисления, гидратации
5) дегидрирования, гидратации, дегидратации
А34. Электронная плотность в карбонильной группе:
1) равномерно распределена между атомами
2) смещена от атома углерода к атому кислорода
3) смещена от атома кислорода к атому углерода
4) симметрично распределена между атомами
5) смещена от атома углерода к углеводородному радикалу
А35. И метановая, и этановая кислоты реагируют с:
1) а, в, г 2) а, г, д 3) б, г, е 4) в, г, д 5) г, д, е
А36. Вещество, имеющее формулу СН2=СН-СOOCH3, характеризует:
а) взаимодействие с бромной водой;
б) присоединение азота;
в) реакция с водным раствором гидроксида натрия;
г) взаимодействие с метанолом в присутствии катализатора;
д) образование осадка серебра при добавлении к аммиачному раствору оксида серебра;
1) а, в, г 2) а, в, е 3) а, б, е
4) б, г, д 5) в, д, е
А37. Водные растворы сахарозы и глюкозы можно различить с помощью:
1) активного металла
2) хлорида железа(III)
3) гидроксида натрия
4) аммиачного раствора оксида серебра
5) нитрата серебра (I)
А38. Полибутадиеновый каучук может реагировать с хлором в темноте, потому что:
1) это эластичный полимер
2) он является стереорегулярным
3) С-С связи способны к разрыву
4) содержит в главной цепи атомы углерода
5) в молекулах полимера много двойных связей
Часть В
При решении задач в промежуточных расчётах для получения приближенного значения чисел округлите их до третьего знака после запятой по правилам округления, а конечный результат – до целого числа.
Единицы измерения числовых величин не указывайте.
Ответы, полученные при выполнении заданий, запишите в бланк ответов. Каждую букву, цифру пишите в отдельной клеточке (начиная с первой) по образцам, указанным в бланке.
В1. Алкан А подвергли дегидроциклизации, в результате чего образовалось вещество Б, которое является простейшим представителем гомологического ряда аренов. Затем к веществу Б добавили азотную кислоту в присутствии серной кислоты, в результате образовалось вещество В. Затем в пробирку с избытком раствора соляной кислоты добавили цинк, а затем вещество В, в результате образовалось вещество Г, которое сразу превратилось в вещество Д. После окончания всех реакций в пробирку добавили избыток раствора гидроксида натрия, в результате чего снова образовалось вещество Г. Определите сумму молярных масс (г/моль) органических веществ А, В, Г и Д.
В2. Выберите три верных утверждения:
- В результате гидролиза белков образуются аминокислоты.
- При гидролизе пептидов образуются амины.
- Белки приобретают жёлтую окраску под действием концентрированной азотной кислоты.
- Вторичная структура белка удерживается водородными связями.
- Дипептиды не имеют свободных амино- и карбоксильных групп.
- Молекула аланина содержит в своём составе 2 атома углерода.
Ответ запишите в виде последовательности цифр, например: 124.
В3. В смесь анилина, бензола и фенола общей массой 50 г пропустили сухой хлороводород. При этом образовался осадок массой 25,9 г. Осадок отфильтровали, а фильтрат обработали бромной водой, в результате чего выпал осадок массой 9,93 г. Определите массовую долю (%) бензола в исходной смеси.
В4. Для полной нейтрализации раствора неизвестной предельной монокарбоновой кислоты массой 320 г потребовался раствор гидроксида натрия массой 120 г с массовой долей щёлочи 10%. При этом массовая доля соли в полученном растворе составила 7,5%. Определите молярную массу (г/моль) неизвестной кислоты.
В5. Определите сумму молярных масс (г/моль) веществ В, Г, Е и Ж, в схеме превращений (вещество Ж содержит в своём составе алюминий):
В6. Определите сумму молярных масс (г/моль) зашифрованных органических веществ Х2, Х4 и Х5 в схеме превращений:
В7. Соотнесите вещества и реактив, с помощью которого их можно различить.
Ответ запишите в виде последовательности букв и цифр, например: А2Б3В3Г4.
В8. Установите соответствие между веществом и областью его применения:
| ВЕЩЕСТВО | ОБЛАСТЬ ПРИМЕНЕНИЯ |
| А) аммиак Г) пирит | 1) производство капрона 2) производство удобрений 3) в качестве растворителя 4) синтез высокомолекулярных соединений 5) произвлдство серной кислоты |
Ответ запишите в виде последовательности букв и цифр, например: А2Б1В3Г4.
В9. Для анализа порошка магния, содержащего примесь оксида, 1,6 г образца растворили в растворе соляной кислоты объёмом 400 см 3 с молярной концентрацией 0,5 моль/дм 3 . После этого на нейтрализацию избытка соляной кислоты потребовался раствор гидроксида натрия объёмом 200 см 3 с молярной концентрацией 0,4 моль/дм 3 . Определите массовую долю (%) оксида магния в исходном порошке.
В10. Для исследования взяли порошок белого цвета массой 296 мг. Эту навеску порошка перенесли в стакан с избытком соляной кислоты, при этом выделился углекислый газ, объёмом 89,6 см 3 (н.у.). Укажите суммарное число атомов в одной молекуле (формульной единице) исходного вещества.
В11. В результате выдерживания смеси водорода и паров брома при некоторой температуре в замкнутой системе с постоянным объёмом количество (моль) брома уменьшилось в 4 раза, а объёмная доля бромоводорода составила 60%. Вычислите объёмную долю (%) брома в исходной смеси.
В12. Энергия связи С – С в молекуле этана 348 кДж/моль. Рассчитайте энергию (кДж), которая необходима для разрыва этих связей в порции этана, содержащей 7,525∙10 23 несвязывающих электронов.
Источник
