Фторид калия вода лед алмаз бромид натрия

Содержание

Фторид калия вода лед алмаз бромид натрия
Как написать хороший ответ?
Фторид калия вода лед алмаз бромид натрия
Фторид калия вода лед алмаз бромид натрия

Фторид калия вода лед алмаз бромид натрия

Вопрос по химии:

Определите тип химической связи и тип кристаллической решетки в следующих веществах:фторид калия ,вода(лед)Алмаз,бромид натрия.Какие физические свойства характерны для веществ с ионными кристаллическими решетка

Ответы и объяснения 1

K3F ионная кр.р. , ионная связь
лед молек. кр.р., КПС
Алмаз атомноая кр.р., КНС
NaBr ионная кр.р., ионная связь
ионная кр.р.: в узлах — ионы, силы взаимодействия: электростатические, силы притяж. велики, температура плавления высокая, легко растворимы в воде, растворы и расплавы проводят электр. ток., нелетучи

Знаете ответ? Поделитесь им!

Как написать хороший ответ?

Чтобы добавить хороший ответ необходимо:

Отвечать достоверно на те вопросы, на которые знаете правильный ответ;
Писать подробно, чтобы ответ был исчерпывающий и не побуждал на дополнительные вопросы к нему;
Писать без грамматических, орфографических и пунктуационных ошибок.

Этого делать не стоит:

Копировать ответы со сторонних ресурсов. Хорошо ценятся уникальные и личные объяснения;
Отвечать не по сути: «Подумай сам(а)», «Легкотня», «Не знаю» и так далее;
Использовать мат — это неуважительно по отношению к пользователям;
Писать в ВЕРХНЕМ РЕГИСТРЕ.

Есть сомнения?

Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.

Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!

Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.

Читайте также: Мышка полевка зимой спит

Источник

Фторид калия вода лед алмаз бромид натрия

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: хлорат калия, фосфат натрия, иодоводород, углекислый газ, карбонат кальция. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с выпадением осадка. Выделение газа в ходе реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена, приводящая к образованию слабой кислоты. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции с участием выбранных веществ.

Запишем молекулярные формулы данных веществ:

Вариант не принимается, ввиду того, что полное вытеснение фосфорной кислоты из её соли не произойдёт, т.к. угольная кислота – слабая, хотя и сильнее, чем фосфорная кислота по 3-й ступени.

Источник

Фторид калия вода лед алмаз бромид натрия

Установите соответствие между веществом и возможным электролитическим способом его получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

1) водного раствора фторида натрия

2) водного раствора сульфида натрия

3) расплава фторида натрия

4) водного раствора бромида натрия

5) водного раствора ацетата натрия

ВЕЩЕСТВО

ПОЛУЧЕНИЕМ ЭЛЕКТРОЛИЗОМ

Запишите в ответ цифры, расположив их в порядке, соответствующем буквам:

1. Электролиз водного раствора фторида будет приводить к образованию кислорода, но не фтора. Так что подходит только расплав фторида натрия (3).

2. См. выше. Выбираем раствор фторида натрия (1).

3. Щелочные металлы электролизом не получают из водных растворов их солей. Нам подходит только расплав натриевой соли — расплав фторида натрия (3).

4. Этан можно получить по синтезу Кольбе — электролиз водного раствора ацетата натрия (5).

Какая соль реагирует и с нитратом серебра, и с фторидом натрия?

С нитратом серебра реагирует , , , из них с фторидом натрия только .

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л).

2) фторид натрия

3) сульфат алюминия

4) хлорная кислота

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

Для выполнения задания 21 используйте следующие справочные данные.

Концентрация (молярная, моль/л) показывает отношение количества растворённого вещества (n) к объёму раствора (V).

pH («пэ аш») — водородный показатель; величина, которая отражает концентрацию ионов водорода в растворе и используется для характеристики кислотности среды.

1) гидрокарбонат натрия

2) сульфат магния

3) сульфид аммония

4) соляная кислота

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов.

Соляная кислота будет иметь самое низкое значение pH, так как её водный раствор имеет самую высокую концентрацию ионов (из представленных соединений). Сульфат магния является солью, образованной слабым основанием и сильной кислотой, среда раствора будет слабокислой. Сульфид аммония образован слабым основанием и слабой кислотой, поэтому гидролизуется полностью и среда раствора нейтральная. Наибольшее значение pH будет иметь гидрокарбонат натрия, образованный сильным основанием и слабой кислотой (гидролиз по аниону) и дающий слабощелочную среду.

Хлорная кислота является сильной кислотой, при диссоциации в растворе дает большое количество протонов среда сильнокислая. Сульфат алюминия — соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, гидролизуется по катиону, среда слабокислая. Нитрат бария является солью сильного основания и сильной кислоты, гидролизу не подвергается, реакция среды нейтральная. Фторид натрия является солью сильного основания и слабой кислоты, среда раствора слабощелочная.

Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых присутствует ковалентная полярная связь:

1) фторид серы(VI)

3) фторид натрия

4) сульфат магния

5) ромбическая сера

Запишите номера выбранных ответов.

Ковалентная полярная связь возникает между атомами двух разных неметаллов. Следовательно, во фториде серы(VI) (где фтор и сера — два разных неметалла) и в сульфате магния (связь между кислородом и серой — двумя разными неметаллами) есть ковалентная полярная химическая связь.

Из предложенного перечня веществ выберите два вещества, с каждым из которых йод не реагирует, в отличие от хлора.

3) бромид магния

4) бромид натрия

5) фторид натрия

Запишите в поле ответа номера выбранных веществ.

Более сильные галогены вытесняют менее сильные из их солей. Хлор сильнее, чем бром, поэтому он его вытесняет из бромида натрия и магния, йод слабее брома, поэтому с бромидом натрия и магния он не реагирует.

Здравствуйте! Йод ведь также слабее фтора. Значит, и с фторидом натрия реагировать не будет? Или будет? Разъсните, пожалуйста!

Конечно не будет реагировать, но не в отличие от хлора.

А Fe же будет реагировать с Cl и не будет реагировать с ЙОДОМ

По идее, реакция хлора с железом получится хлорид железа(3), а в другом случае получается вещество хлорид йода (3) которое не существует. И тут возникает вопрос, тут что 3 ответа?

При взаимодействии железа с иодом будет образовываться иодид железа (II).

«Безводный дииодид железа можно легко получить из простых веществ» («Химия элементов», Гринвуд-Эрншо, 2015, БИНОМ. Лаборатория знаний, Москва, т. 2, стр. 412, раздел «соединения железа, рутения и осмия»).

Т. е., ответ № 2 — не подходит, т. к. и иод, и хлор с железом взаимодействуют.

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: дихромат калия, сульфит натрия, хлорид никеля (II), хлорид калия, фторид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Запишем уравнение реакции:

Составим электронный баланс:

Сера в степени окисления +4 является восстановителем. Хром в степени окисления +6 — окислителем.

Разве гидроксид хрома и щелочь на пойдут реагировать дальше др комплексной соли?

В более концентрированной. Тут будет очень разбавленная.

Запишем уравнение реакции:

Составим электронный баланс:

Сера в степени окисления +4 является восстановителем. Хром в степени окисления +6 — окислителем.

Разве гидроксид хрома и щелочь на пойдут реагировать дальше др комплексной соли?

В более концентрированной. Тут будет очень разбавленная.

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: аммиак, пербромат калия, пербромат лития, бромат натрия, фторид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна окислительно-восстановительная реакция, и запишите уравнение этой реакции. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

LiF ведь малорастворим.

Когда малорастворимое соединение указано в продуктах реакции, то считается, что оно в осадке.

Запишем уравнение реакции:

Составим электронный баланс:

в степени окисления −3 является восстановителем. в степени окисления +7 — окислителем.

Возможны реакции NH3 с тремясолями:KBrO4;LiBrO4;NaBrO3

Да, могут быть другие варианты решения.

Запишем уравнение реакции:

Составим электронный баланс:

в степени окисления −3 является восстановителем. в степени окисления +7 — окислителем.

Возможны реакции NH3 с тремясолями:KBrO4;LiBrO4;NaBrO3

Да, могут быть другие варианты решения.

LiF ведь малорастворим.

Когда малорастворимое соединение указано в продуктах реакции, то считается, что оно в осадке.

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: дихромат калия, сульфит натрия, хлорид никеля(II), хлорид калия, фторид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена, приводящая к выпадению осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения этой реакции с участием выбранных веществ.

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: дихромат калия, сульфит натрия, хлорид никеля(II), хлорид калия, фторид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с изменением окраски раствора и выпадением осадка. Выделение газа в ходе реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Запишем уравнение реакции:

Составим электронный баланс:

Сера в степени окисления +4 является восстановителем. Хром в степени окисления +6 — окислителем.

Запишем молекулярные формулы данных веществ:

Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми окислительно-восстановительная реакция протекает с выделением газа. Выпадение осадка в ходе реакции не наблюдается. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Запишем уравнение реакции:

Составим электронный баланс:

в степени окисления −3 является восстановителем. в степени окисления +7 — окислителем.

Запишем молекулярные формулы данных веществ:

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: дихромат калия, сульфит натрия, хлорид никеля(II), хлорид калия, фторид натрия. Допустимо использование водных растворов веществ.

Запишем молекулярные формулы данных веществ:

Источник