Ионную кристаллическую решетку имеет лед графит хлороводород хлорид цинка

1) оксид кремния(IV)

3) хлорид натрия

4) оксид углерода(II)

Под строением вещества понимают, из каких частиц молекул, ионов, атомов построена его кристаллическая решетка. Немолекулярное строение имеют вещества с ионными и металлическими связями. Вещества, в молекулах которых атомы соединены ковалентными связями могут иметь молекулярные и атомные кристаллические решетки. Атомные кристаллические решетки: С (алмаз, графит), Si, Ge, B, SiO₂, SiC (карборунд), BN, Fe₃C, TaC, красный и чёрный фосфор. В эту группу входят вещества, как правило, твердые и тугоплавкие вещества.

Вещества с молекулярной кристаллической решеткой имеет более низкие температуры кипения, чем все остальные вещества. По формуле необходимо определить тип связи в веществе, а затем определить тип кристаллической решетки. Оксид кремния (IV) — связи ковалентные, вещество твердое, тугоплавкое, кристаллическая решетка атомная. Нитрат бария и хлорид натрия вещества с ионными связями — кристаллическая решетка ионная. Оксид углерода (II) это газ в молекуле ковалентные связи, значит, это правильный ответ, кристаллическая решетка молекулярная.

В твердом виде молекулярное строение имеет

1) оксид кремния(IV)

2) хлорид кальция

3) сульфат меди (II)

Под строением вещества понимают, из каких частиц молекул, ионов, атомов построена его кристаллическая решетка. Немолекулярное строение имеют вещества с ионными и металлическими связями. Вещества, в молекулах которых атомы соединены ковалентными связями, могут иметь молекулярные и атомные кристаллические решетки. Атомные кристаллические решетки: С (алмаз, графит), Si, Ge, B, SiO₂, SiC (карборунд), BN, Fe₃C, TaC, красный и чёрный фосфор. В эту группу входят вещества, как правило, твердые и тугоплавкие вещества.

Вещества с молекулярной кристаллической решеткой имеет более низкие температуры кипения, чем все остальные вещества. По формуле необходимо определить тип связи в веществе, а затем определить тип кристаллической решетки. Оксид кремния (IV) — связи ковалентные, вещество твердое, тугоплавкое, кристаллическая решетка атомная. Хлорид кальция и сульфат меди — вещества с ионными связями — кристаллическая решетка ионная. В молекуле йода ковалентные связи, и он легко возгоняется, значит, это правильный ответ, кристаллическая решетка молекулярная.

Источник

Ионную кристаллическую решетку имеет лед графит хлороводород хлорид цинка

В приведённой ниже таблице перечислены характерные свойства веществ с молекулярной и ионной кристаллическими решётками.

Характерные свойства веществ

— При обычных условиях могут находиться в одном из трёх агрегатных состояний;

— имеют низкие значения температур кипения и плавления;

— не проводят электрический ток в расплавах и растворах;

— имеют низкую теплопроводность

— твёрдые при обычных условиях;

— в расплавах и растворах проводят электрический ток

Молекулярная кристаллическая решётка

Ионная кристаллическая решётка

Используя данную информацию, определите, какую кристаллическую решётку имеют вещества:

1) хлорид лития ;

2) оксид серы (IV) .

Запишите ответ в отведённом месте:

2) оксид серы (IV)

Хлорид лития — вещество с ионной химической связью, тугоплавкое (Т_пл = 605 °C), проводит электрический ток — имеет ионную кристаллическую решётку.

Оксид серы (IV) — вещество с ковалентной полярной химической связью, летучее, имеет молекулярную кристаллическую решётку.

Ответ: Хлорид лития — ионная кристаллическая решётка, оксид серы (IV) — молекулярная кристаллическая решётка.

Источник

Ионную кристаллическую решетку имеет лед графит хлороводород хлорид цинка

В приведённой ниже таблице перечислены характерные свойства веществ с атомной и ионной кристаллическими решётками.

Характерные свойства веществ

— твёрдые при обычных условиях;

— в расплавах и растворах проводят электрический ток

С атомной кристаллической решёткой

С ионной кристаллической решёткой

Используя данную информацию, определите, какую кристаллическую решётку имеет:

1) хлорид кальция ;

2) графит .

Запишите ответ в отведённом месте:

1) Хлорид кальция имеет

Хлорид кальция — вещество с ионной химической связью, тугоплавкое (Т пл = 772 °C), проводит электрический ток — имеет ионную кристаллическую решётку.

Графит — вещество с ковалентной неполярной химической связью, нелетучее, твёрдое — имеет атомную кристаллическую решётку.

Ответ: Хлорид кальция — ионная кристаллическая решётка, графит — атомная кристаллическая решётка.

Источник

Контрольная рработа 11 кл. «Строение вещества»

Контрольная работа для 11 класса «Строение вещества» Тема Контрольная работа №2

Тема: Строение вещества

Цель: контроль знаний по теме «Химическая связь и строение вещества»

Оборудование: Раздаточный материал- текст контрольной работы в двух вариантах.

Работа рассчитана на 40 минут

Строение вещества Вариант 1

1. Молекулярное строение имеет

1) С12 2) СаО 3) ZnCl2 4) NaBr

2. Кристаллическая решетка хлорида кальция

1) металлическая 2) молекулярная 3) ионная 4) атомная

3. Кристаллическая решетка твердого оксида углерода (IV)

1) металлическая 2) молекулярная 3) ионная 4) атомная

4. Немолекулярное строение имеет

1) Н2О 2) H2SO4 3) SiО2 4) СО2

5. Ионное строение имеет

1) оксид бора 2) оксид углерода (IV)

3) оксид серы (VI) 4) оксид магния

6. Немолекулярное строение имеет каждое из двух веществ:

1) СО2иСl2 2) Fe и NaCl 3) СО и Mg 4) Na2CO3 и I2 (тв)

7. Металлическую кристаллическую решетку имеет

1) малахит 2) бронза 3) кремнезем 4) графит

8. Утверждение о том, что структурной частицей данного вещества является молекула, справедливо только для

1)алмаза 2)поваренной соли 3)кремния 4)азота

9. Наименьшую температуру плавления имеет

1) алмаз 2) алюминий 3) кремний 4) оксид кремния (IV)

10. Вещества твердые, прочные, с высокой температурой плавления, расплавы которых проводят электрический ток, имеют кристаллическую решетку

1) металлическая 2) молекулярная 3) ионная 4) атомная

1.Соотнесите тип связи и формулу вещества

Тип Связи Формула вещества

1.Металлическая А.NaCl Б. O2

2.Ковалентная полярная В.HCl Г.SiO2

3.Ковалентная неполярная Д.Cu Е.CO2

2.Соотнесите тип гибридизации и формулу вещества

Тип. гибридизации Формула вещества

4. нет гибридизации Г.SiH4

3. Выпишите только те вещества, в молекулах которых имеются пи-связи

1. СН4 2. С2Н4 3. Г.SiO2 4. PH3 5. С6Н6 6. H2S

4.Выпишите примеры коллоидных систем отвечающих схеме:

Среда(жидкость )- фаза (газ)

1.Туман 2.Зубная паста 3.Мыльная пена

4.Смесь в огнетушителе 5.Нефть

1. Какую массу 25% раствора сульфата меди необходимо добавить к 100 г 10%, чтобы получить 20% раствор.

2.Магний массой 4, 8 г растворили в 200 мл 12% раствора серной кислоты плотностью 1, 05 г\мл. Вычислите массовую долю соли в растворе.

Строение вещества Вариант 2

1. Молекулярную кристаллическую решетку имеет

1) CaF2 2) СО2 3) SiO2 4) A1F3

2. Немолекулярное строение имеет

1) азот 2) графит 3) аммиак 4) кислород

3. Кристаллическая решетка брома

1) металлическая 2) молекулярная 3) ионная 4) атомная

4. Ионы являются структурной единицей для каждого из двух веществ:

1) СН4 и I2 2) SO, и Н2О 3) Сl2 и NH3 4) LiF и KCl

5. Молекулярную кристаллическую решетку имеет

1) фторид кальция 2)бромид алюминия 3)сероводород 4)хлорид меди

6. Кристаллическая решетка оксида лития

1) металлическая 2) молекулярная 3) ионная 4) атомная

7. Металлическую кристаллическую решетку имеет

1) чугун 2) кремний 3) алмаз 4) бор

8. Утверждение о том, что структурной частицей данного вещества является атом, справедливо только для

1)алмаза 2)поваренной соли 3)воды 4)азота

9. Наибольшую температуру плавления имеет

1) водород 2) кислород 3) оксид углерода (IV) 4) оксид кремния (IV)

10. Вещества с металлической кристаллической решеткой

1) хрупкие, легкоплавкие

2) проводят электрический ток, пластичные

3) обладают низкой тепло- и электропроводностью

4) обладают хорошими оптическими свойствами

1.Соотнесите тип связи и формулу вещества

Тип Связи Формула вещества

1.Металлическая А.CuO Ж.Mg

2.Ковалентная полярная Б. H2 Е.LiF

3.Ковалентная неполярная В.H2S Д.PH3

2.Соотнесите тип гибридизации и класс вещества

Тип. гибридизации Класс вещества

3.sp3 В. Алкадиены

4. нет гибридизации Г.Алканы Д.Арены

3. Выпишите только те вещества, в молекулах которых имеются пи-связи

1.СО. 2.О2 3. Г.Н2О 4. PH3 5. N2 6. H2S

4.Выпишите примеры коллоидных систем отвечающих схеме:

Среда(твердая )- фаза (жидкость)

1.Почва 2.Ил 3.Асфальт

1.Какую массу CuSO4*5H2O необходимо досыпать в 250 г 4% раствора. Чтобы получить 25% раствор.

2. К 142 г 10% раствора сульфата натрия добавили раствор, содержащий 31,2 г хлорида бария. Определите массовую долю хлорида натрия в растворе.

3.Смесь железа и цинка массой 18, 6 г сожгли в кислороде и получили 24, 2 г смеси оксидов. Найдите состав смеси

3. Критерии оценивания:

Часть А 1 правильный ответ – 1 балл

вариант 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

1 1 3 2 3 4 2 2 4 2 1

2 2 2 2 4 3 3 1 1 4 2

2 балла за правильный ответ, при наличие 1 ошибки – 1 балл

1 вариант 2 вариант

А Б В Г Д Е Ж А Б В Г Д Е Ж

4 3 2 2 3 4 1 4 3 2 2 1 2 3

1 вариант 2 вариант

А Б В Г Ж А Б В Г Ж

1 2 2 3 1 3 1 2 3 4

1 вариант 2 вариант

1 0,1* 100 + 0.25х = 0,2(100+х) 1

2 0,04*250+ 0.64х =( 250+х)0.25 1

1 Mg +H2SO4 =MgSO4+H2 1

2 m( к — ты ) = 200*0.12* 1.05=25.2 1

3 n(к-ты)= 25,2\98 =0.257 моль 1

4 n (магния)= 4,8\24= 0.2 моль в нед 1+1

5 n (водорода) = 0.2 моль 1

6 m(водор)= 0.2*2= 0.4 г 1

7 m(р-ра) = 200*1.05+4.8- 0.4= 214.4 1

8 m(соли)= 0.2*120= 24 1

9 W(соли)= 24\214.4= 0.12 1

1 вариант 2 вариант

1 Na2SO4+BaCl2= BaSO4+2NaCl 1

2 m( Na2SO4) = 142*0.1= 14,2 1

3 n( Na2SO4)= 0/1 моль в нед 1+1

4 n ( BaCl2)= 31,2\208= 0.15 моль 1

5 n ( BaSO4) = 0.1 моль 1

6 m( BaSO4)= 0.1*233= 23,34 г 1

7 m(р-ра) = 142+100-23,34=218,66 1

8 m(соли)= 0.2*58,5= 11,7 1

9 W(соли)= 11,7\218,66=0,054 1

1 вариант 2 вариант

1 Mg +2HCl =MgCl2+H2 1

2 2Al +6HCl =2AlCl3+3H2 1

3 Хмоль- Mg у моль- Al 1

5 n (водорода)= 5,6л\22.4= 0.25 моль 1

8 m( Al )= 0.1*27=2.7 1

9 W( Al )= 2.7\5.1= 0.53 1

1 4Fe+3O2=2 Fe2O3 1

2 2Zn+ O2 =2ZnO 1

3 Хмоль- Fe у моль- Zn 1

5 0.5х*160+81у = 18.6 1+1

7 m( Zn )=0.2865=13 1

8 W ( Zn )= 13/18.6=0.69 1

Итого: 43балла — 100%

29 баллов — 65% «3»

37 баллов — 85% «5»

Д.з. Повт. типы химических реакций

Тема Контрольная работа №2

Тема: Строение вещества

вариант 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

Курс повышения квалификации

Современные педтехнологии в деятельности учителя

Курс повышения квалификации

Современные образовательные технологии в преподавании химии с учетом ФГОС

Номер материала: ДБ-1471352

Международная дистанционная олимпиада Осень 2021

Не нашли то что искали?

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

Рособрнадзор оставил за регионами решение о дополнительных школьных каникулах

Время чтения: 1 минута

Более половины родителей не состоят в родительских чатах

Время чтения: 1 минута

Минобрнауки разрешило вузам переносить плановые каникулы на нерабочие дни

Время чтения: 1 минута

Школьников не планируют переводить на удаленку после каникул

Время чтения: 1 минута

В школе в Пермском крае произошла стрельба

Время чтения: 1 минута

Минпросвещения объявило конкурс «Учитель-международник»

Время чтения: 1 минута

Подарочные сертификаты

Ответственность за разрешение любых спорных моментов, касающихся самих материалов и их содержания, берут на себя пользователи, разместившие материал на сайте. Однако администрация сайта готова оказать всяческую поддержку в решении любых вопросов, связанных с работой и содержанием сайта. Если Вы заметили, что на данном сайте незаконно используются материалы, сообщите об этом администрации сайта через форму обратной связи.

Все материалы, размещенные на сайте, созданы авторами сайта либо размещены пользователями сайта и представлены на сайте исключительно для ознакомления. Авторские права на материалы принадлежат их законным авторам. Частичное или полное копирование материалов сайта без письменного разрешения администрации сайта запрещено! Мнение администрации может не совпадать с точкой зрения авторов.

Источник