Кристаллическое строение имеет лед смола полистирол

КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ ПОЛИМЕРЫ

Энциклопедический словарь . 2009 .

Полезное

Смотреть что такое «КРИСТАЛЛИЧЕСКИЕ ПОЛИМЕРЫ» в других словарях:

полимеры — ов; мн. (ед. полимер, а; м.). [от греч. polys многочисленный и meros доля, часть] Высокомолекулярные химические соединения, состоящие из однородных повторяющихся групп атомов, широко применяемые в современной технике. Природные, синтетические п.… … Энциклопедический словарь

Кристаллические глазури — – лёгкоплавкие стёкла, нанесённые на керамическую подложку, которые во время обжига частично кристаллизуются, образуя кристаллы различных соединений, размеров и морфологии. [Словарь строительных материалов и изделий для студентов… … Энциклопедия терминов, определений и пояснений строительных материалов

Полимеры — Цепочки молекул полипропилена. Полимеры (греч … Википедия

стереорегулярные полимеры — высокомолекулярные соединения, макромолекулы которых состоят из одинаковых по химическому составу звеньев, имеющих одинаковую (или разную, но чередующуюся в определенной периодичности) пространственную конфигурацию. К стереорегулярным полимерам… … Энциклопедический словарь

СТЕРЕОРЕГУЛЯРНЫЕ ПОЛИМЕРЫ — высокомол. соед., макромолекулы к рых состоят из определенным способом соединенных между собой звеньев с одинаковым или разным, но закономерно периодически повторяющимся расположением атомов в пространстве. Конфигурация звена макромолекулы… … Химическая энциклопедия

Вещества кристаллические — – твердые, имеющие периодическое расположение составляющих их частиц. [Ушеров Маршак А. В. Бетоноведение: лексикон. М.: РИФ Стройматериалы. 2009. – 112 с.] Рубрика термина: Общие термины Рубрики энциклопедии: Абразивное оборудование,… … Энциклопедия терминов, определений и пояснений строительных материалов

Сланцы кристаллические — – метаморфические горные породы, характеризующиеся параллельным расположением частиц (сланцеватостью). В зависимости от состава их именуют: гнейсовые, роговообманковые, пироксеновые, слюдяные, глинистые и др. Особое значение имеют… … Энциклопедия терминов, определений и пояснений строительных материалов

Полимер — высокомолекулярное соединение, вещество с большой молекулярной массой (от нескольких тысяч до нескольких миллионов.[1]), состоит из большого числа повторяющихся одинаковых или различных по строению атомных группировок составных звеньев,… … Википедия

макромолекула — ы; ж. Хим. Молекула полимера, состоящая из большого количества атомов, способная изменять форму в результате внешнего воздействия. ◁ Макромолекулярный, ая, ое. М. уровень. * * * макромолекула молекула полимера. Построена из одинаковых или… … Энциклопедический словарь

Газопроницаемость — свойство твёрдого тела, обусловливающее прохождение газа через тело при наличии перепада давления. В зависимости от структуры твёрдого тела и величины перепада давления различают три основных типа Г.: диффузионный поток, молекулярную… … Большая советская энциклопедия

Источник

§ 16. Типы кристаллических структур

Сайт:	Профильное обучение
Курс:	Химия. 11 класс
Книга:	§ 16. Типы кристаллических структур
Напечатано::	Гость
Дата:	Вторник, 26 Октябрь 2021, 07:15

Оглавление

Свойства веществ в твёрдом агрегатном состоянии определяются не только составом атомов, ионов, молекул, но и их взаимным расположением.

Расположение структурных единиц может быть упорядоченным и разупорядоченным. В соответствии с этим твёрдые вещества бывают в кристаллическом и аморфном состояниях.

Кристаллы — это твёрдые вещества с упорядоченным расположением структурных единиц (атомов, ионов, молекул). Кристаллы имеют естественную форму многогранников, расположение структурных единиц симметрично и многократно повторяется ( рис. 35 ).

Структурные единицы веществ молекулярного строения — это молекулы. Например, структурной единицей воды является молекула состава Н₂О, которая обнаруживается в твёрдом, жидком и газообразном состояниях. Однако лишь в кристаллах льда молекулы воды расположены упорядоченно, то есть на конкретном расстоянии, под определённым углом, образуя регулярную кристаллическую структуру.

В веществах немолекулярного строения мельчайшие структурные единицы — это атомы или ионы. К таким веществам относятся металлы (Na, Cu, Fe) и неметаллы (B и Si, алмаз и графит, красный фосфор), соединения металлов с неметаллами (NaCl, NaH, Na₂SO₄, CuCl₂, Fe₂O₃) и неметаллов с неметаллами (SiC, SiO₂).

В аморфном состоянии упорядоченность в расположении структурных единиц отсутствует. В аморфном состоянии находятся, например, стекло, смола, парафин, полиэтилен, сажа.

Строение, свойства и способы получения кристаллических веществ изучает кристаллохимия. Каждому кристаллическому веществу присуща своя кристаллическая структура и соответствующая ей форма кристаллов ( рис. 36 ). Кристаллы галита (NaCl) имеют форму куба, кристаллы кварца (SiO₂) — шестигранной призмы.

Строение молекул показывают посредством структурных формул, а пространственное расположение атомов, ионов, молекул в кристаллах отображают с помощью кристаллической решётки.

Если соединить частицы, составляющие кристалл, условными линиями, то получится пространственный каркас, называемый кристаллической решёткой. Точки пересечения таких линий называют узлами кристаллической решётки. Положение узлов решётки моделирует расположение структурных единиц кристалла — атомов, ионов или молекул.

Химическая связь в кристаллах

В таблице 13 обобщены основные характеристики кристаллических веществ с различным типом химической связи.

Таблица 13. Типы кристаллов и их свойства

Структурные единицы, свойства	Типы кристаллов, структурные единицы
	Атомные	Ионные	Металлические	Молекулярные
	Атомы неметаллов	Ионы	Атомы металлов	Молекулы
Тип связи и её прочность	Ковалентная, прочная	Ионная, прочная	Металлическая, прочность в широком диапазоне	Слабое межмолекулярное взаимодействие
Электро- и теплопроводность	От диэлектриков до полупроводников	Ток проводят растворы и расплавы	Хорошая электро- и теплопроводность	Низкая теплопроводность, как правило, диэлектрики
Пластичность	Хрупкие	Хрупкие	В основном пластичные (ковкие)	Неорганические вещества, как правило, хрупкие
Твёрдость	Высокая	Высокая	Изменяется в широких пределах	Как правило, низкая, исключение — фуллерит
Температуры плавления и кипения	Очень высокие	От средних до высоких	Большой диапазон	Низкие
Растворимость	Нерастворимы	Могут растворяться в воде и др. полярных растворителях	Нерастворимы либо могут взаимодействовать с водой	Могут растворяться в полярных или неполярных растворителях
Примеры веществ	Алмаз, графит, кремний, SiO2, SiС	Оксиды, гидроксиды и соли щелочных и щёлочноземельных металлов	Металлы, металлические сплавы	Кислоты, оксиды неметаллов (кроме кремния), неметаллы (например, P4, S8, I2), органические вещества

Различают атомные (ковалентная связь), ионные (ионная связь), металлические (металлическая связь) и молекулярные кристаллы. Молекулярные кристаллы построены из отдельных молекул, внутри которых атомы соединены ковалентными связями, а между молекулами действуют более слабые межмолекулярные силы. Молекулярные кристаллы образуют известные вам сахар, аспирин, диоксид углерода («сухой лёд»), вода (лёд) (рис. 37).

Зависимость свойств веществ от типа кристаллической структуры

Свойства твёрдых веществ зависят от строения кристаллов и прочности в них химических связей. Например, углерод образует несколько разновидностей кристаллических структур. Одна из них — структура алмаза, в которой каждый атом углерода образует четыре равные по прочности ковалентные связи с четырьмя соседними атомами углерода, расположенными в вершинах тетраэдра ( рис. 38 ). Благодаря своему строению алмаз — самое твёрдое природное вещество ( Приложение 2 ). Аналогичные кристаллические структуры и близкую к алмазу твёрдость имеют карборунд SiC и боразон BN.

Другая разновидность кристаллического углерода — графит. В графите атомы углерода расположены слоями. В слоях каждый атом углерода использует три своих электрона для образования трёх ковалентных связей с соседними атомами. Четвёртый электрон участвует в образовании делокализованных π-связей и может свободно перемещаться вдоль слоя. Поэтому графит обладает электропроводностью и используется для изготовления электроконтактов, проводящих смазок, электродов и др.

Расстояние между слоями графита значительно больше, чем между атомами в слое. Поэтому графит легко расслаивается. Благодаря этому свойству из графита изготавливают грифели карандашей, он входит в состав различных смазок, снижающих трение, и сам является твёрдой смазкой в формах для литья металлов.

Третья кристаллическая модификация углерода — фуллерит — образована молекулами фуллерена С₆₀, состоящими из 60 атомов углерода.

Атомные, ионные и металлические кристаллы различаются устойчивостью к механической деформации, в результате которой происходит смещение отдельных слоёв кристаллической структуры ( рис. 39 ). При этом сцепление между слоями в атомных кристаллах (а) нарушается из-за разрыва химических связей между атомами, а в ионных — из-за отталкивания одноимённо заряженных ионов (б). В металлических кристаллах благодаря особенностям металлической связи кристаллы не разрушаются, а деформируются. Поэтому металлы пластичны (ковки), а атомные и ионные кристаллы — хрупки.

Кристаллы — это твёрдые вещества с упорядоченным расположением структурных единиц (атомов, ионов, молекул).

По строению выделяют четыре типа кристаллов: атомные, ионные, молекулярные и металлические. Они отличаются своими свойствами.

Вопросы, задания, задачи

1. В чём заключаются основные отличия веществ молекулярного и немолекулярного строения? Приведите примеры.

2. Сравните свойства атомных, молекулярных, ионных и металлических кристаллов.

3. Объясните, почему ионные и молекулярные кристаллы практически не проводят электрический ток. Чем обусловлена хорошая электро- и теплопроводность металлических кристаллов?

4. Могут ли проводить ток вещества:

• а) с ионной связью;
• б) ковалентной связью?

Приведите примеры и условия проявления этими веществами электропроводности.

5. Определите типы химической связи и типы кристаллов веществ, формулы которых: SO₂, SiС, CsF, K₂SO₄, Cu₆Sn₅.

6. Конструктору понадобилось очень твёрдое вещество, устойчивое к действию высоких температур и растворителей. Какое из соединений, перечисленных в задаче 5, он может использовать в своих испытаниях?

7. Объясните, почему графит обладает электропроводностью, а алмаз — нет.

8. Сплав Розе (t_пл. +94 °C ) используется в плавких электрических предохранителях, а также в радиотехнике в качестве припоя. Состав сплава (по массе): свинец ( 25 % ), висмут ( 50 % ), олово ( 25 % ). Укажите тип его кристаллов. Рассчитайте массу каждого компонента, необходимого для получения сплава массой 5 кг .

9. Рассчитайте мольное соотношение компонентов в сплаве Вуда. Сплав Вуда — тяжёлый легкоплавкий сплав, изобретённый в 1860 году американским дантистом Вудом. Температура плавления — 68,5 °C . Состав (массовые доли): олово — 12,5 % , свинец — 25 % , висмут — 50 % , кадмий — 12,5 % . Какими другими физическими свойствами может, по вашему мнению, обладать этот сплав?

10. Определите число атомов в порции массой 1 г одного из самых твёрдых синтетических веществ, представляющего собой бинарное соединение бора и азота BN.

1. Выделяют типы кристаллов:

• а) атомные;
• б) ионные;
• в) ковалентные;
• г) молекулярные.

2. Ионные кристаллы имеет вещество состава:

3. Атомные кристаллы образуют:

4. Молекулярные кристаллы образуют:

5. Пластичным и хрупким соответственно являются вещества в па́ре:

Источник

Кристаллическое строение имеет лед смола полистирол

FOR-DLE.ru — Всё для твоего DLE 😉
Привет, я Стас ! Я занимаюсь так называемой «вёрсткой» шаблонов под DataLife Engine.

На своем сайте я выкладываю уникальные, адаптивные, и качественные шаблоны. Все шаблоны проверяются на всех самых популярных браузерх.
Раньше я занимался простой вёрсткой одностраничных, новостных и т.п. шаблонов на HTML, Bootstrap. Однажды увидев сайты на DLE решил склеить пару шаблонов и выложить их в интернет. В итоге эта парочка шаблонов набрала неплохую популярность и хорошие отзывы, и я решил создать отдельный проект.
Кроме шаблонов я так же буду выкладывать полезную информацию для DataLife Engin и «статейки» для веб мастеров. Так же данный проект будет очень полезен для новичков и для тех, кто хочет правильно содержать свой сайт на DataLife Engine. Надеюсь моя работа вам понравится и вы поддержите этот проект. Как легко и удобно следить за обновлениями на сайте?
Достаточно просто зарегистрироваться на сайте, и уведомления о каждой новой публикации будут приходить на вашу электронную почту!

Задание 1
Почему вещества с ионными и атомными кристаллическими решётками имеют высокие температуры плавления, а вещества с молекулярными кристаллическими решётками легкоплавки?
У веществ с ионными кристаллическими решётками в узлах решётки находятся положительно и отрицательно заряженные ионы, между которыми действуют силы электростатического притяжения, поэтому ионные вещества имеют высокие температуры плавления.
У веществ с атомными кристаллическими решётками в узлах решётки находятся отдельные атомы, связанные друг с другом прочными ковалентными связями, поэтому атомные вещества имеют высокие температуры плавления.
У веществ с молекулярными кристаллическими решётками в узлах решётки находятся отдельные молекулы, связанные друг с другом слабым межмолекулярным взаимодействием, поэтому молекулярные вещества легкоплавки.

Задание 2
Какова природа химической связи между частицами в ионных, атомных, металлических и молекулярных кристаллах?
В ионных кристаллах действуют силы электростатического притяжения, в атомных ― ковалентные связи, в металлических – силы электростатического притяжения, в молекулярных ― силы межмолекулярного взаимодействия, которые могут иметь различную природу.

Задание 3
Какой тип кристаллической решётки характерен:
а) для льда; Молекулярная
б) для хлорида натрия; Ионная
в) для иода; Молекулярная
г) для железа; Металлическая
д) для алмаза? Атомная

Задание 4
На конкретных примерах сравните физические свойства веществ, существующих в виде металлических и ионных кристаллов.
Хлорид натрия ― вещество с ионной кристаллической решёткой ― твёрдое и тугоплавкое за счёт сил электростатического притяжения между ионами, которые крайне неохотно меняют своё местоположение под влиянием внешнего усилия или повышения температуры, поэтому является хрупким. Кристаллический NaCl не проводит электрический ток, потому что в пространстве между ионами нет свободных электронов.
Металлический натрий (s-элемент) ― вещество с металлической кристаллической решёткой ― имеет мало обобществлённых электронов, поэтому его кристаллы непрочные и легкоплавкие.
Железо (d-элемент) ― вещество с металлической кристаллической решёткой ― прочный металл, отдельные слои атомов в кристалле металла могут относительно легко скользить один по другому, поэтому пластичный и ковкий. П роводит электрический ток, т.к. имеет свободные электроны .

Задание 5
В какой массе воды нужно растворить 27,8 г кристаллогидрата сульфата железа (II) FeSO₄•7H₂O, чтобы получить 3,8%-ный раствор сульфата железа (II) FeSO₄?
Дано: m(FeSO₄•7H₂O)=27,8 г, ω(FeSO₄)=3,8%
Найти: m(H₂O)-?
Решение
1. Количество вещества кристаллогидрата рассчитываем по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса
M(FeSO₄•7H₂O)=M(FeSO₄)+7•M(H₂O)=152+7•18=278 г/моль
n(FeSO4•7H₂O)=m(FeSO₄•7H₂O)/M(FeSO₄•7H₂O)=27,8 г : 278 г/моль=0,1 моль
2. Находим количество вещества соли FeSO₄ , содержащейся в 0,1 моль кристаллогидрата .
В 1 моль кристаллогидрата FeSO₄•7H₂O содержится 1 моль соли FeSO₄ , количество вещества одинаковое, поэтому n(FeSO₄)=n(FeSO₄•7H₂O)=0,1 моль
3. Массу соли FeSO₄ рассчитываем по формуле: m=n•M
M(FeSO₄)=152 г/моль
m(FeSO₄)=n(FeSO₄) • M(FeSO₄)=0,1 • 152=15,2 г
4. Вычисляем массу раствора.
m(раствора)=(m(FeSO₄):ω(FeSO₄)) •100% =(15,2 г : 3,8%) •100% =400 г
5. Вычисляем массу воды в растворе.
m(H₂O)=m(раствора)−m(FeSO₄ • 7H₂O)=400 г − 27,8 г=372,2 г
Ответ: m(H₂O)=372,2 г

Источник