Кубик льда это химическое

Лёд — минерал с хим. формулой H₂O , представляет собой воду в кристаллическом состоянии.
Химический состав льда: Н — 11,2%, О — 88,8%. Иногда содержит газообразные и твердые механические примеси.
В природе лёд представлен, главным образом, одной из нескольких кристаллических модификаций, устойчивой в интервале температур от 0 до 80°C, имеющей точку плавления 0°С. Известны 10 кристаллических модификаций льда и аморфный лёд. Наиболее изученным является лёд 1-й модификации — единственная модификация, обнаруженная в природе. Лёд встречается в природе в виде собственно льда (материкового, плавающего, подземного и др.), а также в виде снега, инея и т.д.

Смотрите так же:

СТРУКТУРА

Кристаллическая структура льда

Кристаллическая структура льда похожа на структуру алмаза: каждая молекула Н₂0 окружена четырьмя ближайшими к ней молекулами, находящимися на одинаковых расстояниях от нее, равных 2,76Α и размещенных в вершинах правильного тетраэдра. В связи с низким координационным числом структура льда является ажурной, что влияет на его плотность (0,917). Лед имеет гексагональную пространственную решётку и образуется путём замерзания воды при 0°С и атмосферном давлении. Решётка всех кристаллических модификаций льда имеет тетраэдрическое строение. Параметры элементарной ячейки льда (при t 0°С): а=0,45446 нм, с=0,73670 нм (с — удвоенное расстояние между смежными основными плоскостями). При понижении температуры они меняются крайне незначительно. Молекулы Н₂0 в решётке льда связаны между собой водородными связями. Подвижность атомов водорода в решётке льда значительно выше подвижности атомов кислорода, благодаря чему молекулы меняют своих соседей. При наличии значительных колебательных и вращательных движений молекул в решётке льда возникают трансляционные соскоки молекул из узла пространственной их связи с нарушением дальнейшей упорядоченности и образованием дислокаций. Этим объясняется проявление у льда специфических реологических свойств, характеризующих зависимость между необратимыми деформациями (течением) льда и вызвавшими их напряжениями (пластичность, вязкость, предел текучести, ползучесть и др.). В силу этих обстоятельств ледники текут аналогично сильно вязким жидкостям, и, таким образом, природные льды активно участвуют в круговороте воды на Земле. Кристаллы льда имеют относительно крупные размеры (поперечный размер от долей миллиметра до нескольких десятков сантиметров). Они характеризуются анизотропией коэффициента вязкости, величина которого может меняться на несколько порядков. Кристаллы способны к переориентации под действием нагрузок, что влияет на их метаморфизацию и скорости течения ледников.

Читайте также: Уход зимой за миртом

СВОЙСТВА

Лёд бесцветен. В больших скоплениях он приобретает синеватый оттенок. Блеск стеклянный. Прозрачный. Спайности не имеет. Твердость 1,5. Хрупкий. Оптически положительный, показатель преломления очень низкий (n = 1,310, nm = 1,309). В природе известны 14 модификаций льда. Правда, все, кроме привычного нам льда, кристаллизующего в гексагональной сингонии и обозначающегося как лёд I , образуются в условиях экзотических — при очень низких температурах (порядка -110150 0С) и высоких давлениях, когда углы водородных связей в молекуле воды изменяются и образуются системы, отличные от гексагональной. Такие условия напоминают космические и не встречаются на Земле. Например, при температуре ниже –110 °С водяные пары выпадают на металлической пластине в виде октаэдров и кубиков размером в несколько нанометров — это так называемый кубический лед. Если температура чуть выше –110 °С, а концентрация пара очень мала, на пластине формируется слой исключительно плотного аморфного льда.

МОРФОЛОГИЯ

Пласты арктического льда

В природе лёд — очень распространенный минерал. В земной коре существует несколько разновидностей льда: речной, озёрный, морской, грунтовый, фирновый и глетчерный. Чаще он образует агрегатные скопления мелкокристаллических зерен. Известны также кристаллические образования льда, возникающие сублимационным путем, т. е. непосредственно из парообразного состояния. В этих случаях лед имеет вид скелетных кристаллов (снежинки) и агрегатов скелетного и дендритного роста (пещерный лёд, изморозь, иней и узоры на стекле). Крупные хорошо огранённые кристаллы встречаются, но очень редко. Н. Н. Стуловым описаны кристаллы льда северо-восточной части России, встреченные на глубине 55—60 м. от поверхности, имеющие изометрический и столбчатый облик, причем длина наибольшего кристалла равнялась 60 см., а диаметр его основания — 15 см. Из простых форм на кристаллах льда выявлены только грани гексагональной призмы (1120), гексагональной бипирамиды (1121) и пинакоида (0001).
Ледяные сталактиты, называемые в просторечии «сосульки», знакомы каждому. При перепадах температур около 0° в осенне-зимние сезоны они растут повсеместно на поверхности Земли при медленном замерзании (кристаллизации) стекающей и капающей воды. Они обычны также в ледяных пещерах.
Ледяные забереги представляют собой полосы ледяного покрова из льда, кристаллизующегося на границе вода-воздух вдоль краёв водоёмов и окаймляющие края луж, берега рек, озёр, прудов, водохранилищ, и тп. при незамерзающей остальной части водного пространства. При их полном срастании на поверхности водоёма образуется сплошной ледяной покров.
Лёд образует также параллельно-шестоватые агрегаты в виде волокнистых прожилков в пористых грунтах, а на их поверхности — ледяные антолиты.

ПРОИСХОЖДЕНИЕ

Лёд образуется в основном в водных бассейнах при понижении температуры воздуха. На поверхности воды при этом появляется ледяная каша, сложенная из иголочек льда. Снизу на неё нарастают длинные кристаллики льда, у которых оси симметрии шестого порядка размещаются перпендикулярно к поверхности корочки. Соотношения между кристаллами льда при разных условиях образования показаны на рис. Лед распространен всюду, где имеется влага и где температура опускается ниже 0° С. В некоторых районах грунтовый лед оттаивает только на незначительную глубину, ниже которой начинается вечная мерзлота. Это так называемые районы вечной мерзлоты; в областях распространения многолетнемерзлых пород в верхних слоях земной коры встречаются так называемые подземные льды, среди которых различают современный и ископаемый подземный лёд. Не менее 10% всей площади суши Земли покрывают ледники, слагающая их монолитная ледяная порода носит название ледниковый лёд. Ледниковый лёд образуется в основном из скопления снега в результате его уплотнения и преобразования. Ледниковый покров занимает около 75% площади Гренландии и почти всю Антарктиду; самая большая мощность ледников (4330 м.) – установлена близ станции Бэрд (Антарктида). В центральной Гренландии толщина льда достигает 3200 м.
Месторождения льда общеизвестны. В местностях с холодной долгой зимой и коротким летом, а также в высокогорных районах образуются ледяные пещеры со сталактитами и сталагмитами, среди которых наиболее интересными являются Кунгурская в Пермской области Приуралья, а также пещера Добшине в Словакии.
В результате замерзания морской воды образуется морской лёд. Характерными свойствами морского льда являются солёность и пористость, которые определяют диапазон его плотности от 0,85 до 0,94 г/см 3 . Из-за такой малой плотности льдины возвышаются над поверхностью воды на 1/7-1/10 своей толщины. Морской лёд начинает таять при температуре выше -2,3° С; он более эластичен и труднее поддается раздроблению на части, чем лёд пресноводный.

ПРИМЕНЕНИЕ

В конце 1980-х годов лаборатория Аргонн разработала технологию изготовления ледяной гидросмеси (Ice Slurry), способной свободно течь по трубам различного диаметра, не собираясь в ледяные наросты, не слипаясь и не забивая системы охлаждения. Солёная водяная суспензия состояла из множества очень мелких ледяных кристалликов округлой формы. Благодаря этому сохраняется подвижность воды и, одновременно, с точки зрения теплотехники она представляет собой лёд, который в 5—7 раз эффективнее простой холодной воды в системах охлаждения зданий. Кроме того, такие смеси перспективны для медицины. Опыты на животных показали, что микрокристаллы смеси льда прекрасно проходят в довольно мелкие кровеносные сосуды и не повреждают клетки. «Ледяная кровь» удлиняет время, в течение которого можно спасти пострадавшего. Скажем, при остановке сердца это время удлиняется, по осторожным оценкам, с 10—15 до 30—45 минут.
Использование льда в качестве конструкционного материала широко распространено в приполярных регионах для строительства жилищ — иглу. Лёд входит в состав предложенного Д. Пайком материала Пайкерит, из которого предлагалось сделать самый большой в мире авианосец.

Источник

Кубики льда

Кубики льда — маленькие кусочки льда в кубической форме, используемые, в основном, для охлаждения напитков, коктейлей. Могут весить от 13 до 33 граммов. [1]

В основном они изготовляются путём заморозки воды в формочках в холодильнике. Формочки для заморозки льда изобрёл Ллойд Грофф Копман (en:Lloyd Groff Copeman). Существуют также специальные машины для их изготовления. [2] Иногда вместо чистой воды используется сок, [3] а иногда внутрь кубиков кладут цветы для красоты. [4]

Также кубики льда используются в косметологии [5] и изготовлении свечей.

Интересные факты

Псевдоним американского рэпера Ice Cube переводится как «Кубик льда»
Существуют специальные формы для изготовления ледяных рюмок для крепких напитков. [6]

Примечания

Wikimedia Foundation . 2010 .

Полезное

Смотреть что такое «Кубики льда» в других словарях:

Кубик льда — Несколько кубиков льда Кубики льда маленькие кусочки льда в кубической форме, используемые, в основном, для охлаждения напитков, коктейлей. Могут весить от 13 до 33 граммов [1] В основном они изготовляются путём заморозки воды в формочках в… … Википедия

Кубический лёд — Несколько кубиков льда Кубики льда маленькие кусочки льда в кубической форме, используемые, в основном, для охлаждения напитков, коктейлей. Могут весить от 13 до 33 граммов [1] В основном они изготовляются путём заморозки воды в формочках в… … Википедия

Ледяной кубик — Несколько кубиков льда Кубики льда маленькие кусочки льда в кубической форме, используемые, в основном, для охлаждения напитков, коктейлей. Могут весить от 13 до 33 граммов [1] В основном они изготовляются путём заморозки воды в формочках в… … Википедия

Лёд — Общие … Википедия

Лед — Лёд Общие Систематическое наименование Вода Химическая формула Н2O Молярная масса 18,01528 г/моль … Википедия

Ледовая арена — Каток возле Роккфелер центра в Нью Йорке Большой каток в Харькове. Вид снаружи. Каток ровная ледяная поверхность для катания на коньках или санках. Катки делятся по типу использования на массовые и спортивные, по типу льда на искусственные и… … Википедия

Ледяные кристаллы — Лёд Общие Систематическое наименование Вода Химическая формула Н2O Молярная масса 18,01528 г/моль … Википедия

Морской лёд — Морской лёд нилас Морской лёд лёд, образовавшийся в море (океане) при замерзании воды. Так как морская вода … Википедия

Каток — У этого термина существуют и другие значения, см. Каток (значения). Каток возле Рокфеллер центра в Нью Йорке … Википедия

Ледник — У этого термина существуют и другие значения, см. Ледник (значения). Ледник масса льда преимущественно атмосферного происхождения, испытывающая вязкопластическое течение под действием силы тяжести и принявшая форму потока, системы потоков,… … Википедия

Источник

Интересные химические факты

Химия — очень увлекательная наука, в которой много удивительных секретов. Интересные химические факты о такой удивительной науке, как химия:

Единственные твердые элементы, которые находятся в жидком состоянии при комнатной температуре — это бром (Br₂) и ртуть (Hg). Также можно расплавить галлий, подержав его в руке.
В отличие от многих веществ, вода при замерзании расширяется. Кубик льда занимает примерно на 9% больше объёма, чем жидкая вода, из которой он был сделан.
Если насыпать горсть соли (NaCl) в полный стакан воды, уровень воды фактически снизится, вместо того, чтобы вылиться за край.
Точно так же, если смешать пол-литра спирта (C₂H₅OH) и пол-литра воды (H₂O), общий объём жидкости будет меньше одного литра.
В среднем в теле взрослого человека содержится около 200 граммов обычной поваренной соли (NaCl).
Чистые химические элементы могут принимать множество форм, называемых аллотропными модификациями. Например, алмаз и графит являются формами чистого углерода (C).
Многие радиоактивные элементы действительно светятся в темноте.
Химическое название воды (H₂O) — монооксид дигидрогена.
Единственная буква, не появляющаяся в таблице Менделеева на английском языке — это J.
Удары молнии производят озон (O₃) и укрепляют озоновый слой атмосферы.
Единственные два не серебристых металла — это золото (Au) (жёлтый, золотистый цвет) и медь (Cu) (золотисто-розовый цвет).
Хотя газообразный кислород (O₂) бесцветен, жидкая и твёрдая формы кислорода имеют синий цвет.
Человеческое тело содержит достаточно углерода (C), чтобы обеспечить грифелем (который на самом деле является графитом) 9000 карандашей.
Водород (H₂) — самый распространённый элемент во Вселенной, а кислород (O₂) — самый распространенный элемент в атмосфере, коре и океанах Земли (около 49,5%)
Самым редким элементом, встречающимся в природе в земной коре — астат (At). Предполагается, что вся земная кора содержит около 28 граммов этого элемента.
Плавиковая (фтороводородная) кислота (HF) настолько коррозионна, что растворяет стекло. Несмотря на то, что она вызывает коррозию, она считается слабой кислотой.
Одно ведро с водой содержит больше атомов, чем ведро воды в Атлантическом океане.
Гелиевые шары летают, потому что гелий (He) легче воздуха.
Укусы пчёл являются кислыми, а ос — щелочными.
Перец является острым за счёт молекулы капсаицина. Хотя эта молекула действует как раздражитель для млекопитающих, включая человека, у птиц отсутствует рецептор, отвечающий за этот эффект, и они невосприимчивы к ощущению жжения от воздействия капсаицина.
Можно умереть, выпив слишком много воды.
Сухой лёд — это твёрдая форма диоксида углерода (углекислого газа) (CO₂).
Жидкий воздух имеет голубоватый оттенок, похожий на воду.
Вы не можете заморозить гелий (He), просто охладив его до абсолютного нуля (-273 °C). Он замерзнет, если вы приложите очень сильное давление.
К тому времени, когда вы почувствовали жажду, Вы уже потеряли около 1% воды в организме.
Планета Марс красная, потому что на её поверхности много оксида железа или ржавчины (Fe₂O₃).
Иногда горячая вода замерзает быстрее, чем холодная. Старшеклассник задокументировал этот эффект, впоследствии названный его именем («эффект Мпембы»).

Источник