Каков знак ΔG процесса таяния льда при 263К? а) ΔG > 0; б) ΔG = 0; в) ΔG
В 6:17 поступил вопрос в раздел ЕГЭ (школьный), который вызвал затруднения у обучающегося.
Вопрос вызвавший трудности
НЕСКОЛЬКО СЛОВ ОБ АВТОРЕ ЭТОГО ОТВЕТА:
Работы, которые я готовлю для студентов, преподаватели всегда оценивают на отлично. Я занимаюсь написанием студенческих работ уже более 4-х лет. За это время, мне еще ни разу не возвращали выполненную работу на доработку! Если вы желаете заказать у меня помощь оставьте заявку на этом сайте. Ознакомиться с отзывами моих клиентов можно на этой странице.
Копылова Ясмина Даниловна — автор студенческих работ, заработанная сумма за прошлый месяц 59 632 рублей. Её работа началась с того, что она просто откликнулась на эту вакансию
ПОМОГАЕМ УЧИТЬСЯ НА ОТЛИЧНО!
Выполняем ученические работы любой сложности на заказ. Гарантируем низкие цены и высокое качество.
Деятельность компании в цифрах:
Зачтено оказывает услуги помощи студентам с 1999 года. За все время деятельности мы выполнили более 400 тысяч работ. Написанные нами работы все были успешно защищены и сданы. К настоящему моменту наши офисы работают в 40 городах.
Ответы на вопросы — в этот раздел попадают вопросы, которые задают нам посетители нашего сайта. Рубрику ведут эксперты различных научных отраслей.
Полезные статьи — раздел наполняется студенческой информацией, которая может помочь в сдаче экзаменов и сессий, а так же при написании различных учебных работ.
Красивые высказывания — цитаты, афоризмы, статусы для социальных сетей. Мы собрали полный сборник высказываний всех народов мира и отсортировали его по соответствующим рубрикам. Вы можете свободно поделиться любой цитатой с нашего сайта в социальных сетях без предварительного уведомления администрации.
Площадка Учись.Ru разработана специально для студентов и школьников. Здесь можно найти ответы на вопросы по гуманитарным, техническим, естественным, общественным, прикладным и прочим наукам. Если же ответ не удается найти, то можно задать свой вопрос экспертам. С нами сотрудничают преподаватели школ, колледжей, университетов, которые с радостью помогут вам. Помощь студентам и школьникам оказывается круглосуточно. С Учись.Ru обучение станет в несколько раз проще, так как здесь можно не только получить ответ на свой вопрос, но расширить свои знания изучая ответы экспертов по различным направлениям науки.
Источник
Форум химиков
Помогите решить задачи, плз
Помогите решить задачи, плз
Сообщение Nebel » Чт окт 28, 2004 11:53 pm
Уважаемые модераторы, извините за повторные посты, но я просто ошиблась с выбором раздела. То сообщение я удалило. Прошу это не удалять.
1. Тепловой эффект какой реакции необходимо определить при измерениии энтальпии образования FeCl3
2. Каков знак дельта G процесса таяния льда при t=263 К, t=273 K, при 283 К
3. Возможно ли взаимодействие сульфида и оксида меди по реакции:
Cu2S (k)+2Cu2O(п)=6Сu (k)+SO2 (г)
Дельта Н(нулевое с индексом Cu2O) (к) = -167,2 кдж/моль
Дельта Н(нулевое с индексом SO2) (г) = -395 кдж\моль
S (нулевое с индексом Сu2S) (к) = 119,1 дж\моль К
S (нулевое с индексом Cu) (к) = 33,4 дж\моль К
Дельта Н (нулевое с индексом Cu2S) (к) = -81,9 кдж\моль
Re: Помогите решить задачи, плз
Сообщение eukar » Сб окт 30, 2004 4:40 pm
Nebel писал(а): Уважаемые модераторы, извините за повторные посты, но я просто ошиблась с выбором раздела. То сообщение я удалило. Прошу это не удалять.
1. Тепловой эффект какой реакции необходимо определить при измерениии энтальпии образования FeCl3
2. Каков знак дельта G процесса таяния льда при t=263 К, t=273 K, при 283 К
3. Возможно ли взаимодействие сульфида и оксида меди по реакции:
Cu2S (k)+2Cu2O(п)=6Сu (k)+SO2 (г)
Дельта Н(нулевое с индексом Cu2O) (к) = -167,2 кдж/моль
Дельта Н(нулевое с индексом SO2) (г) = -395 кдж\моль
S (нулевое с индексом Сu2S) (к) = 119,1 дж\моль К
S (нулевое с индексом Cu) (к) = 33,4 дж\моль К
Дельта Н (нулевое с индексом Cu2S) (к) = -81,9 кдж\моль
Сообщение Гость » Сб окт 30, 2004 5:45 pm
1. Ну определение я и сама могу посмотреть. А как решать?
2. Ну и что нам дает Т?
3. Ну. это ваще темный лес.
Я не химфак, с химией не дружу, поэтому и прошу у Вас помощи. Пожалуйста, хоть пример один покажите. Мне в среду сдавать уже
Сообщение Павел » Сб окт 30, 2004 6:08 pm
Сообщение eukar » Сб окт 30, 2004 6:37 pm
Anonymous писал(а): 1. Ну определение я и сама могу посмотреть. А как решать?
2. Ну и что нам дает Т?
3. Ну. это ваще темный лес.
Я не химфак, с химией не дружу, поэтому и прошу у Вас помощи. Пожалуйста, хоть пример один покажите. Мне в среду сдавать уже
Если с химией не дружишь, то на фига такие задачи решать? Чтобы в готовых решениях к ним разобраться ( Павел написал их), надо голову приложить и с химией немного подружиться.
1. Из определения ведь все и следует, если его не найти, а прочитать!
2. Если не хочешь задуматься, при каких условиях лед самопроизвольно тает и при чем здесь температура, то прямая дорога в третий класс на уроки природоведения.
3. Согласен с Павлом — не хватает цифири-то. А как считать, я написал.
Грустно все это. Я думал, только на программерских форумах бывают люди, которым «код давай, чего пишешь не по-паскалевски, сказал ведь, код давай, ты чего какие-то слова умные пишешь, сказано ясно ведь, код давай . ну и т.д.»
Источник
Знак процесса таяния льда при 263 каков
Задача 23
Составьте термохимическое уравнение реакции разложения карбоната кальция, если для разложения 25 г. карбоната кальция потребовалось 44,5 кДж теплоты.
Решение:
Термохимические уравнения реакций — это уравнения, в которых указываются агрегатные состояния веществ — участников реакции, и в правой части уравнения указываются численные значения тепловых эффектов.
Числовое значение теплового эффекта реакции сответствует количествам веществ — участников реакции, в соответствии с коэффициентами в уравнении реакции.
В общем виде можно записать термохимическое уравнение реакции разложения карбоната кальция так:
СаСО3(т.) = СаО(т.) + СО2(г.) — Q или так: СаСО3(т.) = СаО(т.) + СО2(г.) , ΔН=.
Для данной р-ции Q — количество теплоты, которое необходимо для разложения 1 моль СаСО3.
n(CaCO3) = m/M = 25/100 = 0,25 моль
Для разложения 0,25 моль СаСО3 необходимо 44,5 кДж теплоты.
Для разложения 1 моль СаСО3 необходимо Q кДж теплоты.
Q = 44,5 ∙ 1 / 0,25 = 178 кДж/моль
Термохимическое уравнение реакции разложения карбоната кальция:
СаСО3(т.) = СаО(т.) + СО2(г.) — 178 кДж
или
СаСО3(т.) = СаО(т.) + СО2(г.), ΔН= — 178 кДж/моль
Решение:
ΔН°х.р. = ΣΔН°обр. продуктов — ΣΔН°реагентов
ΔН°брожения = 2ΔН°обр.(С2Н5OH) + 2ΔН°обр.(СО2) — ΔН°обр.(С6Н12О6) = . кДж/моль (посчитайте)
Задача 25
При какой температуре становится возможным самопроизвольное протекание реакции 2HgO(к)=2Hg(ж)+O2(г) ? Зависимостью ΔН и изменения ΔG от температуры пренебречь. Вычислить ΔG реакции.
Задача 26
При сгорании 1 л. ацетилена выделяется 56,053 кДж теплоты. Посчитать теплотворную способность ацетилена.
Решение:
Теплотворная способность (теплота сгорания) определяется на 1 моль в-ва.
ΔНс= –Q/n = –Q ∙ Vm / V = – 56,053 ∙ 22,4 / 1 = . кДж/моль (посчитай)
Задача 27
Окисление аммиака протекает по уравнению: 4NH3 (г) + 3O2 (г) = 2N2 + 6H2O (ж) – 1528 кДж.
Определите стандартную теплоту образования NH3 (г) и NH4OH, если теплота растворения NH3(г) в воде равна –34,65 кДж.
Решение:
Запись термохимического уравнения неверна — это экзотермическая реакция, т.е. должно быть
4NH3 (г) + 3O2 (г) = 2N2 + 6H2O (ж) +1528 кДж, или
4NH3 (г) + 3O2 (г) = 2N2 + 6H2O (ж) , ΔН°= –1528 кДж
ΔН° реакции = ΣΔН°ƒ продуктов – ΣΔН°ƒ исх. в-в.
Ст. энтальпия образования жидкой воды ΔН°ƒ (6H2O (ж)) = – 285,9 кДж/моль, О2 и Н2 — простые в-ва, для которых ΔН°ƒ=0. Отсюда:
ΔН° реакции = 6ΔН°ƒ (6H2O (ж)) – 4ΔН°ƒ (NH3 (г))
ΔН°ƒ (NH3 (г)) = [6ΔН°ƒ (6H2O (ж)) — ΔН° реакции] / 4 = (– 285,9 ∙ 6 + 1528)/4 = – 46,85 кДж/моль
Выражение для теплоты растворения:
NH3 (г) + H2O (ж) = NH4OH (р-р) ΔН°= –34,65 кДж/моль
ΔН°реакции = ΔН°ƒ (NH4OH (р-р)) –ΔН°ƒ (NH3 (г)) – ΔН°ƒ (6H2O (ж))
ΔН°ƒ (NH4OH (р-р)) = ΔН°реакции + ΔН°ƒ (NH3 (г)) + ΔН°ƒ (6H2O (ж)) = –34,65 – 285,9 – 46,85 = –367,4 кДж/моль
Задача 28
Рассчитайте количество теплоты, выделяющееся при взаимодействии с водой оксида кальция массой 100 г.
Решение:
СаО + Н2О = Са(ОН)2 ΔН°реакции
Q = -ΔН° ∙ n = -ΔН° ∙ m / M
ΔН°реакции = ΔН°ƒ Са(ОН)2 — ΔН°ƒ СаО — ΔН°ƒ Н2О = -986,6 -(-635,5) -(-285,9) = -65,2 кДж/моль (взяты справочные значения ΔН°ƒ)
М(СаО) = 56 г/моль
Q = — (-65,2 ) ∙ 100 / 56 = 116,4 кДж
Задача 29
Сколько будет получено теплоты при горении 2 грамма метала, если термохимическое уравнение CH4+O2=CO2+H2O+891 кДж
Решение:
2 x 891 / 16
Задача 30
Какие из приведенных водородных соединений могут быть получены в стандартных условиях непосредственно из элементов, а какие — косвенным путем: H2O(г), H2S(г), H2Se(г) и H2Te(г)? Вывод обоснуйте сравнением значений ΔG°298 реакций H2 + Э = H2Э, где Э — O, S, Se, Te.
Решение:
Найди данные для ΔGобр.°298 каждого из этих веществ:
— если ΔG°298 0, то реакция образования водородного соединения из элементов неспонтанна, и можно получить соединение только косвенным путем.
Задача 31
Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции горения одного моля этана C2H6(г), в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода. Сколько теплоты выделится при сгорании этана объемом 1 м3 (н.у.)?
Решение:
C2H6 (г)+3,5 O2 (г) → 2CO2 (г)+3H2O (г)
Ст. энтальпии образования:
ΔН°ƒ С2Н6(г) = -84,7 кДж/моль
ΔН°ƒ CO2(г)= -393,5 кДж/моль
ΔН°ƒ H2O(г) = -241,8 кДж/моль
ΔН°ƒ O2(г) = 0 (ΔН°ƒ простых веществ (O2) равны нулю)
По з-ну Гесса: ΔH реакции = ΣΔН°ƒ продуктов — ΣΔН°ƒ исх. в-в
ΔH реакции =3∙(-241,8) + 2∙(-393,5) -1∙(-84,7) = -1427,7 кДж/моль
Q= -ΔH реакции / n = 1427,7 кДж
Термохимическое уравнение: C2H6 (г)+3,5 O2 (г) → 2CO2 (г)+3H2O (г) +1427,7 кДж
V = 1м3 = 1000л
n= V/Vm = 1000 л / 22,4 л/моль = 44,64 моль
при сгорании 1 моль — выделяется 1427,7 кДж
при сгорании 44,64 моль — х
х=1427,7∙44,64/1 = 63732,5 кДж ≈ 63,7 МДж
Задача 32
Написать уравнения окислительно-восстановительной реакции в нейтральной среде. Расставить коэффициенты, пользуясь методом ионно-электронного баланса:
Перманганат калия и оксид азота (IV).
Возможна ли реакция при ст.у.?
Решение:
MnO4- + 4H2O + 5e- → Mn2+ + 8OH- | 1 восст-е
NO2 + H2O — 1e- → NO3- + 2H+ | 5 окисл-е
KMnO4 + 5NO2 + H2O → KNO3 + Mn(NO3)2 + 2HNO3
Задача 33
Вычислить тепловой эффект реакции 4NH3(г.)+3O2(г.)=2N2(г.)+6H2O(г.)
Ответ:
Справочные таблицы по химии, термодинамические константы — стандартные энтальпии образования веществ ΔН°ƒ (или ΔН°обр., что одно и тоже)
ΔН° реакции = ΔН°ƒ продуктов — ΔН°ƒ исх. в-в = 2ΔН°ƒ (N2) + 6ΔН°ƒ (H2O(г.)) — 4ΔН°ƒ (NH3) — 3ΔН°ƒ (O2)
и посчитать арифметику
Задача 34
По термохимическому уравнению реакции:
C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O+1374кДж
вычислите количество теплоты, которое может выделиться при полном сжигании 13,8 г этанола. Mr(этанола)=46 г/моль
Решение:
n(C2H5OH) = m/M = 13,8 / 46 = 0,3 моль
C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O+1374кДж
Из уравнения следует, что при сгорании 1 моль C2H5OH выделяются 1374кДж теплоты,
тогда при сгорании 0,3 моль C2H5OH выделяются Х кДж теплоты.
Х =0,3 ∙ 1374 / 1 = 412,2 кДж
Задача 35
Подскажите формулу, по которой можно определить тепловой эффект химической реакции при изохорных условиях (V=const) при стандартной температуре: 4NH₃+2O₂=4NO+6Н₂О
Задача 36
Вычислить по формуле Коновалова – Хандрика теплоту сгорания газообразного коричного альдегида и сравнить полученную величину с табличной (— 4729кДж/моль).
Решение:
Эмпирическая формула Коновалова – Хандрика для расчёта теплоты сгорания сложных органических веществ:
—ΔН°сг = Σa + 2βΣb
где Σa и Σb — суммы констант для структурных фрагментов молекулы (структурные константы Хандрика)
Подробнее почитайте в справочнике «Пожаровзрывоопасность веществ и материалов и средства их тушения», стр. 99 и далее, ссылка:
http://www.fptl.ru/biblioteka/ohrana-truda/korolchenk..
Константы Σa и Σb для газообразного коричного альдегида, по приведенным в табл. 5.5 данным (стр. 100-105) :
Σa= 5,5 + 21,0 + 14,2 – 7,0 = 33,7
Σb= 52,48 – 0,68 = 51,8
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/f/fe/Zi..
β считаем по формуле (стр. 89 и 91):
β = mC + mS + mSi + 2,5mP + 0,25(mH –mx ) – 0,5mO
где mC, mS, mSi, 2,5mP, mH, mO — число атомов соответственно углерода, серы, кремния, фосфора, водорода и кислорода в молекуле горючего
mx — суммарное число атомов галоидов (фтора, хлора, брома и йода) в молекуле горючего.
Для коричного альдегида C9H8O:
β = mC + 0,25mH – 0,5mO = 9 + 0,25 ∙ 8 – 0.5 ∙ 1 =10,5
ΔН°сг (C9H8O) = —(Σa + 2βΣb) = —(33,7 + 2 ∙ 10,5 ∙ 51,8) = — 1121,5 ккал/моль
1 ккал = 4,1868 кДж
ΔН°сг (C9H8O) = — 1121,5 ккал/моль ∙ 4,1868 = — 4695,5 кДж/моль
Погрешность по отношению к табл. значению очень небольшая, меньше 1%.
Источник
